I naturfagstimene hadde vi et forsøk: “Elektrolyse av kobberklorid”. En elektrolyse er en redoksreaksjon som tvinger elektroner til å gå motsatt vei av det som skjer. I stedet for at stoffene gir hverandre elektroner, blir det tilført elektroner fra en strømkilde. Elektrolyse blir brukt til å framstille rent metall, til galvanisering, forsølving og forkromming av forskjellige bruksgjenstander. Vi kan også lade noen batterityper ved elektrolyse.

Utstyrsliste:
Kobberklorid (0,1 M CuCl2) | Vernebriller | Lakmuspapir | Skål | 2 grafittstaver | Krokodilleklemmer | Ledninger (rød og sort) | Likespenningskilde

Vi koblet først de to grafittstavene i likespenningskilden. De to grafittstavene holdt vi et lite stykke fra hverandre nede i skålen (eller rettere sagt) “svømmebassenget” som inneholdt kobberkloridløsning. Slo på spenningskilden og stilte den inn på 6 V. Kom fram til at den negative polen fikk kobber i seg og den positive polen fikk en sterk klorlukt.

Trodde først at dette forsøket var farlig, men det gikk helt fint bare at vi fulgte etter fremgangsmåten. Vi har om redoksreaksjoner akkurat nå, og dette var det første forsøket i dette kapittelet.

#skole #naturfag #forsøk